Горный вестник Узбекистана
@import "/css/styles.css";
Геология и геохимия
(№ 25) 2006
УКД 622
Биогеохимические особенности спонтанных превращений и распадов химических элементов в живой и косной материиБадалов С.Т., профессор Института геологии и геофизики АН РУз, докт. геол-минер. наук
Как известно, 81 стабильный химический элемент (из 83 - от Н до Bi) в земных условиях представлены 451 изотопом, из которых 180 способны спонтанно превращаться в изотопы других элементов [1-10]. Их активность определяется величиной Т, т.е. периодом их полураспада. Очевидно, что чем меньше Т, тем выше его активность в отношении возможных распадов и превращений. Поэтому критерию наиболее активным является радон с Т=3,8 дня (около 91 часа), который в связи с этим и считается самым опасным для всей живой материи, особенно человека [2]. Даже моноизотопы, а их всего 21, и каждый из которых почти на 100% представлен своим единственным изотопом, как легко активируемые, имеют от 5 до 28 короткоживущих нестабильных изотопов.
Именно за счет этих нестабильных изотопов все моноизотопы оказались особо необходимыми в жизни человека. К этим стабильным моноизотопам относятся: фтор-19, натрий-23, алюминий-27, фосфор-31, скандий-45, марганец-55, кобальт-59, мышьяк-75, иттрий-89, ниобий-93, родий-103, йод-127, цезий-135, лантан-139, празеодим-141, тербий-159, гольмий-165, тулий-169, таллий-181, золото-197 и висмут-209.
К наиболее активным элементам и их изотопам относятся: 1) с процессами распада их атомов, т.е. более вредными, чем полезными (их 11) - радон-222, радий-226, уран-235, торий-232, кадмий-113, самарий-152, неодимий-144, церий-142, гадолиний-152, гафний-174 и платина-190; 2) с процессами изобарных превращений, т.е. более полезных, чем вредных (их 10) - углерод-14, калий-40, ванадий-50, цинк-64, рубидий-87, теллур-123, лантан-138, индий-175, лютеций-176 и рений-187.
Из приведенного 21 изотопа самыми опасными для человека являются радон, радий, кадмий и уран, а к более полезным относятся углерод, калий и рубидий. Если количество распадов нестабильных изотопов в человеке ежеминутно составляет около 60 000, то количество превращений за это же время равно около 400 тыс. Резкое преобладание количества превращений изотопов над их распадами в единицу времени, т.е. более полезных над более вредными, почти в 7 раз и составляет основу всей живой материи. Почти все возникшие за счет этих превращений в организме человека изотопы других элементов также являются более полезными, чем вредными. К ним относятся - азот-14, кальций-40, стронций-87, осмий-187 и др. В то же время продукты распада нестабильных изотопов оказываются более вредными, чем полезными. К таким изотопам относятся радон-222, все изотопы свинца (206, 207 и 208), радий-226, барий-138 и др. Среднее количество более полезных, чем вредных изотопов (их 10 - от С до Re) в породах Земли около 440 г/т, а количество более вредных изотопов, чем полезных (их 11 - от Cd до Pt) составляет всего 26, т.е. соотношение более полезных изотопов над более вредными составляет около 17 раз.
Важнейшей причиной строго определенного времени полувыноса каждого химического элемента из органов и систем человека - от 2 до 10 суток для V, Bi, Na, Br, As, B, Li и Tl; до 2000-10000 суток для железа, кальция и свинца и вплоть до 40-50 лет для кобальта и кадмия объясняется необходимостью их обновления более "свежими" атомами тех же элементов, т.к. каждый из них за это время успевает "стареть", что, несомненно, отражается на активной деятельности соответствующих органов и систем человека.
Химизм и механизм процессов "старения" атомов заключается, вероятнее всего, в том, что именно за данное время эти атомы, в форме определенных органогенных соединений, успевают исчерпать свой ресурс активного участия в очищении всех клеток организма от отработавших свой оптимальный срок атомов этих же элементов. "Свежие" атомы еще не отработавшие свое время в организме должны обладать большей активностью, что и требуется организму. Этот постоянно действующий спонтанный процесс возобновления всех атомов и их стабильных и нестабильных изотопов в каждой клетке организма и составляет сущность живого вещества в отличие от косной материи (6, 10 и др.).
Наиболее характерным примером подобного "старения" элемента в организме является кислород, который необходим в живой клетке только в форме иона О2-, т.е. в своей наиболее активной форме. Его "старение" заключается в процессе восстановления до нейтрального состояния, т.е. О2 (молекула), которая в организме как излишняя должна обновиться вновь на О2-. Вот эти постоянные превращения с процессами окисления - восстановления и являются основой участия каждого элемента в работе организма, т.к. именно энергия этих превращений крайне необходима каждой клетке всего организма [9].
Время полураспада и полупревращений многих химических элементов находится в соответствии со временем их полувыноса из организма, т.е. количество атомов "отработавших" в живом веществе должно своевременно обновляться за счет их постоянного поступления с пищей и из атмосферы (С14 - N14 и др.). В случаях лишь частичного обновления этих атомов возникают сбои во всей системе организма, что нередко может приводить к различным заболеваниям либо отдельных органов или систем, либо организма в целом (рахит, склероз и др.).
Не менее важным является решение проблемы, связанной с причинами, приводящими к тому, что при одной и той же массе (70 кг) женщинам требуется для удовлетворения потребностей организма на 25-30% меньше кислорода, азота, железа и магния, чем мужчинам. Очевидно, что именно в связи с этим продолжительность жизни женщин в среднем на эти же 25-30% фактически больше, чем у мужчин. Несомненно, что основную роль в этом играет кислород, которого женщинам требуется всего 2500 г в сутки, тогда как мужчинам необходимо более 3500 г. Не менее наглядно это проявляется и на примере железа, усвоение которого в организме женщины в сутки составляет всего 12 мг, тогда как мужчинам требуется 16 мг. Еще два элемента - азот и магний, тесно взаимосвязанные между собой, а также с кислородом и железом, ведут себя в этом отношении почти одинаково, т.е. женщинам их требуется на 25-30% меньше, чем мужчинам. Возможно, что по этой причине женщина значительно реже должна страдать и от склероза. Естественно, что если сами спонтанно протекающие процессы распадов и превращений изотопов различных элементов и их изотопов независимы от каких-либо физических или химических причин, то отсюда следует, что освобожденная за счет этих процессов энергия мужскому организму требуется в значительно большем количестве, чем женскому.
Основной энергетической базой в живом веществе являются именно эти 21 нестабильный изотоп, из которых 10 с процессами превращений, а 11 с распадами их атомов. Кроме 21 нестабильного изотопа существуют еще около 160 нестабильных изотопов, которые также участвуют в работе всех органов и систем человека. Все эти процессы протекают незаметно только в оптимально работающем организме. Однако, в случаях каких-либо сбоев, возникающих обычно при появлении застойных участков в организме, возможны различные болезненные явления. В этом отношении каждый нестабильный изотоп, особенно из числа распадающихся, как более вредных, чем полезных, заслуживает специального и более детального рассмотрения. Из 11 изотопов этой группы в организме человека наиболее активно проявляют себя всего 5 - радон-222; радий-226; уран-235; торий-232 и кадмий-113. Остальные 6 более редких изотопов (Sm, Nd, Ce, Gd, Hf и Pt) оказались наименее изученными в этом отношении. Ниже приводится краткое рассмотрение этих нестабильных изотопов в порядке их биогеохимической значимости для организма человека в целом.
Радон (Rn222) - один из самых тяжелых и в то же время наиболее опасных изотопов для всей живой материи, особенно человека (1,3,4,7 и др.). В организме человека радона всего 1,5.10-10 г. В земных условиях радон представлен 28 нестабильными изотопами (от радона-201 до-223) и их изомерами. Из них только радон-222 имеет Т=3,8 дня, тогда как у всех других его изотопов время их полураспада измеряется от долей секунды до нескольких часов. В результате почти всех этих распадов изотопов радона возникают в основном изотопы золота-197, а также, но реже, и платины, ртути, тория, висмута и других элементов (9, 10 и др.). К сожалению, данные об их количественных содержаниях и соотношениях между собой в человеке пока отсутствуют. Изотоп радон-222, как наиболее распространенный из них, возникает за счет распада радия-226 по схеме U235Ra226Rn222Pb206. Образуясь из радия радон, обычно находится с ним в динамическом равновесии, т.е. сколько его распадается столько же должно возникать вновь. Из распадов радона наиболее опасны только те, которые происходят в живом веществе, т.е. в пределах самой живой клетки или костной ткани, в которой радий изоморфно замещает кальций, а затем распадается до радона. Следует полагать, что для организма большую опасность представляет не столько его изотоп радон-222, сколько все остальные 27 его изотопов с их весьма минимальными периодами полураспада и, соответственно, сроками существования. Проблемы, связанные с ролью и значимостью радона во всех процессах протекающих в живой материи должны стать важнейшими в биологических науках, но особенно в медицине. К сожалению, в связи с отсутствием объективной статистики о причинах заболеваний и смертности людей, остается неясной в этих вопросах истинная роль радона. Об этом можно судить даже по общеизвестным фактам, когда для лечебных целей в медицине очень широко используются методы с помощью радоновых ванн, хотя должно быть известно, что радон относится к самым опасным элементом для здоровья человека. Несомненно, что от подобного лечения вреда многократно больше, чем мнимой пользы. Это вызвано тем, что в медицине не полностью осознали того, что прежде чем рекомендовать сомнительные методы лечения, в том числе радоном, следует детально ознакомиться со всеми биогеохимическими свойствами тех элементов или их изотопов, которые способны быть как полезными, так и особо опасными. Все это зависит не только от самих используемых элементов сколько, даже в большей степени, от их форм нахождения. Радон в этом отношении особо опасен, т.к. находясь в атмосфере, не имеет вредных внешних признаков своего наличия. Он лишен запаха, а влияние его на здоровье почти незаметно, т.к. его действие продолжается всю жизнь для каждого человека. Одной из частных мер профилактики от действия радона является частое проветривание жилых помещений. Опасность заключается в том, что источником радона служит радий, который находится во всех стройматериалах используемых строителями. Возможно, что в целях профилактики, прежде чем использовать материалы для строительных нужд необходимо в максимальной степени избавиться от находящегося в нем радия. Наиболее опасными в отношении заболеваний от радиоактивных элементов в организме человека являются те его органы и системы, которые чаще и более продолжительное время могут находиться в застойных условиях. Именно в них, где обмен элементами и их изотопами в значительной степени затруднен, наиболее вероятны вредные последствия от распадов атомов радона.
Радий (Ra226) - представлен 15 нестабильными изотопами с периодами их полураспада от 0,00Х секунды до 1700 лет (Ra226). Продуктами его распадов являются свинец-206 и -208; торий, висмут и франций. Содержание радия зависит только от наличия изотопа урана-235, который вместе с ураном-238 кроме всеобщего рассеяния нередко представлен в виде концентраций, т.е. месторождений. Именно на этих площадях фон радиоактивности от радия резко повышенный. К таким территориям относятся и все площади, где ранее добывались урановые руды. Радий участвует во всех процессах, протекающих в земных условиях, как в косной, так и в живой материи.
В организме человека радия всего около 0,8 мкг, а ежеминутно в нем распадается около 2000 атомов радия с образованием радона. Чтобы находиться в динамическом равновесии с радоном количество радия должно быть почти в 165000 раз больше. При сравнительно небольшом периоде полураспада (1700 лет) радий, особенно его главнейший изотоп радий-226, относится к одному из наиболее активных радиоактивных элементов, что имеет как свои резко отрицательные качества, особенно по отношению к живому веществу, так и некоторые положительные свойства. Весь радий, находящийся в организме человека присутствует в костной ткани, в которой он изоморфно замещает кальций в структуре органогенного апатита, т.е. Ca3(PO4)2(OH,F). Подобная приуроченность является одной из причин онкологических заболеваний костной ткани.
Уран (U235) - имеет всего 15 нестабильных изотопов и их изомеров, из которых наиболее распространенные - это уран-238 (его 99,275%) и уран-235 (его 0,72%), которого в породах около 0,018 г/т, а период полураспада составляет 7,0*108 лет. Общее количество урана со всеми его изотопами в породах составляет около 2,5 г/т. Величина Т для урана-238 равна 4,5*109 лет. Для динамического равновесия с радием-226 количество урана-235 должно быть почти в 400 тыс. раз больше. В организме человека, за время его жизни, динамического равновесия между ураном и образующимся за счет его распада радием, а затем радоном, не возникает, поэтому в равновесии существует только пара радон-222 - свинец-206. Исходя из периодов полураспада из всех изотопов урана реальную возможность распадов в организме человека имеют только те из них, у которых эти величины менее 106 лет. К ним относятся изотопы и изомеры урана с массами от 228 до 235, а также 237, 239 и 240, которые в сумме составляют всего 0,032% от общего количества урана. Исходя из приведенных данных предполагаемая возможность распадов наиболее активных изотопов урана с Т менее 106 лет в организме человека крайне незначительна, особенно от урана-238 и урана-235. Несмотря на это уран, также как и все остальные радиоактивные элементы, является в целом более вредным для человека, чем полезным.
Торий-232 (Th232) - имеет 11 нестабильных изотопов, из которых только торий-232 наиболее долгоживущий с Т=2,0.1010 лет, а от общей массы составляет почти 100%, тогда как все остальные его изотопы имеют Т от долей секунды до 3,0*105 лет. За счет распадов всех его изотопов образуются многие изотопы урана (от 228 до 238); тория-230 и 234; протактиния-228 и 230; плутония-240; радия-226 и 224; радона 222 и свинца-208. Среднее содержание тория в горных породах составляет около 13 г/т. Торий в организме человека почти весь находится в его костной ткани. Не менее опасен торий, оказавшийся в крови, в которой он осаждает протеин, что может приводить к закупорке капилляров. Торий-232 под воздействием тепловых нейтронов превращается сначала в торий-233, затем в протактиний-233 и наконец в уран-233. Последний и является наилучшим ядерным горючим, поддерживающим цепную реакцию. В природных условиях торий образует, как правило, обособленные от урана свои концентрации в виде месторождений с минеральными формами тория, т.е. в формах торита, торианита, эналита, хлопинита, пирохлора, торо-гуммита и др.
Таким образом, торий как наиболее распространенный радиоактивный элемент и активно участвующий во всех природных системах, как в косной, так и в живой материи, по своим биогеохимическим свойствам, особенно способностью спонтанного распада атомов, является более вредным для всего живого, чем полезным. Однако, несмотря на это его участие во многих процессах, протекающих в косной материи, следует считать необходимым, т.к. этим он способствует более интенсивному преобразованию форм нахождения многих элементов. За 5 млрд. лет (возраст Земли) за счет процессов распада его атомов количество тория уменьшилось всего на 12,5% и с 15 г/т осталось 13 г/т. В организме человека происходит около 1000 распадов атомов тория ежеминутно, что почти не отражается на его здоровье при условии оптимальной работы всех его органов.
Следует особо отметить, что только при наличии элементов и их нестабильных изотопов, к числу которых относятся все радиоактивные изотопы урана, тория, радия, радона и многих других, концентрация некоторых из которых 4,0-5,0 млрд. лет назад была в десятки и сотни раз выше современной, и могла возникнуть живая материя. Для ее возникновения было необходимо наличие свободной энергии, выделяющейся при спонтанных процессах распада и превращений нестабильных изотопов многих элементов. Известно, что из 20 важнейших нестабильных изотопов 11 (от радона-222 до платины-190) дают более 160 000 распадов в минуту в человеке (более вредные, чем полезные), а 9 (от калия-40 до теллура-123) еще около 360 000 изобарных превращений элементов за тоже время, что более полезно для организма, чем вредно. Вся эта огромная энергия (более 500 тыс. распадов и превращений в минуту) и служила основой появления живой материи на Земле (при наличии органогенного вещества).
Кадмий (Cd-113) - относится к одному из наиболее опасных для организма человека элементов, хотя как элемент он не считается радиоактивным. Кадмий представлен 24 изотопами, из которых стабильными, т.е. с Т более 1015 лет являются только 7 (106, 110-114, 116), тогда как остальные 17 нестабильные. Из нестабильных изотопов наиболее распространенными и активными являются (в %): кадмий-104 (10-2), 105 (10-2), 107 (4,3.10-2), 109 (4,3.10-2), 117 (10-2), 118 (6,8.10-3) и др. Из стабильных изотопов кадмия важнейшими являются (в %): 106 - 1,2; 108 - 1,0; 110 - 12,8; 111 - 12,75; 112 - 24,0; 113 - 12,26; 114 - 28,86; 116 - 7,58. В горных породах среднее содержание кадмия составляет всего 0,13 г/т. В природных системах кадмий, как химический аналог цинка, постоянно сопровождает его как в условиях рассеяния, так и его концентрации. В связи с этим наивысшие его содержания в качестве элемента-примеси приурочены к его единственному минералу-концентратору - сфалериту, в котором его содержания могут достигать более 15% в виде (Zn,Cd)S. В рудообразующих системах кадмий редко представлен в собственных минеральных формах - гринокита (CdS), а также карбоната и окисла (CdCO3 и CdO). В зонах окисления полиметаллических месторождений нередко образуются желтые налеты за счет вторичных кадмиевых минералов, которые могут использоваться в качестве индикаторов на прогнозирование масштабов оруденения.
Сопровождая цинк и в организме человека кадмий оказывается вместе с ним в таких органах и системах как почки, печень, костная ткань, кровь, мозг, щитовидные железы и др. Если у цинка его наиболее опасный изотоп цинк-64 с Т=1015 лет составляет по массе от общего количества цинка почти 49,0%, то у кадмия все его нестабильные и активные изотопы, а их более 15, составляют от общего количества всего 0,Х%. Однако, хотя соотношение содержаний цинка к кадмию в породах (по кларку) составляет более 640 раз, а по соотношению их нестабильных изотопов равно около 500, кадмий по своей резко отрицательной активности для организма человека в целом следует считать значительно более опасным в экологическом отношении. В связи с этим переработка цинковых концентратов на металлургических предприятиях по выбросам в газовом состоянии и кадмия, представляет больше вреда, чем от цинка. К сожалению, эта проблема пока не решается по своей вредности на изотопном уровне. Все нестабильные изотопы кадмия, которых не более 0,Х% в экологическом отношении значительно более опасны, чем все другие, кроме радона, более распространенные нестабильные изотопы. В связи с этим, следует вновь обратиться к проблеме городского электротранспорта (троллейбусы, трамваи), которые пользуются электричеством через тролли, содержащие повышенные количества кадмия, который в газовом состоянии оказывается в атмосфере. По этой причине во многих странах мира запрещено использование кадмия во всех отраслях, связанных с экологией. Кадмий, находящийся в организме человека за 50 лет обновляется на 50%. Среднее содержание кадмия в организме всего 4,3.10-5%, т.е. около 0,03 г/70кг. Оптимальное количество кадмия для организма находится в пределах 1-5 мкг в сутки. Из всех изотопов кадмия наиболее токсичен Cd113. Порог токсичности кадмия для человека составляет около 30 мкг в сутки.
По распределению кадмия в органах и системах человека устанавливается определенная закономерность, требующая интерпретации. Так, например, кадмий в виде Cd/Cd113 распределен (в мг/кг сухой массы, кроме крови), соответственно: в почках - 130/16; в печени - 6,7/0,6; в мозге - 3/0,3; в костной ткани - 2/0,2; в коже - 1/0,1; в легких - 0,08; в сердце - 0,05 и в мышечной ткани - 0,14-3,2. Исходя из данного распределения, следует полагать, что наибольшую опасность от кадмия и его изотопов можно ожидать для почек, затем печени, мозга и костной ткани. Кадмий как элемент в экологическом отношении более вреден, чем полезен. Из продуктов питания наивысшие его содержания установлены в морепродуктах, злаках и листовых овощах. Чаще всего кадмий представлен, кроме его нахождения в сфалерите (ZnS), в виде иодида-CdJ, нитрата - Cd(NO3)2 и оксида - CdO. Из всех органов и систем человека в ощутимых количествах кадмий обнаруживается только в крови (более 1 мг/кг). Следует особо учитывать, что кадмий, поступающий в организм человека из воздуха, что составляет около 50% от общего поступления, усваивается почти полностью. Наибольшая опасность в этом отношении касается всей долины реки Ахангаран, где расположены металлургические производства цинка и меди, с которыми постоянно ассоциирует кадмий. В связи с весьма значительным периодом полувыноса кадмия из организма (около 50 лет) с возрастом его содержание в организме, особенно у мужчин, постоянно увеличивается, что создает все больший риск возникновения различных заболеваний. Ежесуточно из организма выносится не более 0,01% кадмия.
Кроме резко отрицательного участия в жизнедеятельности организма кадмий имеет и положительное значение своим участием в составе белка (металлотеонеин), а также активирует цинк-зависимые ферменты, особенно триптофан, оксигеназа и др. Из всех 81 стабильных химических элементов только 10 активно участвуют в работе органов и систем человека. Это азот, углерод, фосфор, хлор, сера, кадмий, сурьма, золото, кислород и йод. По сравнению с горными породами в организме человека азота больше в 1670 раз, углерода в 800, а кадмия всего в 3,3 раза. Даже его аналога - цинка, которого больше кадмия в 640 раз, в человеке в среднем 2,3 г/70кг, а в породах всего 6,0 г/70кг. В рудообразовании кадмий вместе с цинком находится примерно в средней части колонки зональности распределения. По официальным данным кадмий входит и в число наиболее опасных для человека элементов и в водной среде - это As, Cd, Cr, Cu, Pb, Hg, Ni, Zn (4,8,9,10 и др.). Он же в числе 10 элементов является наиболее ответственным за онкологические заболевания. Кроме кадмия сюда входят Zn, Cu, Cr, Co, Ba, Ni, Pb, Fe и Ag.
Соотношение цинка к кадмию и их нестабильных изотопов цинка-64 к кадмию-113 по органам человека соответственно следующее: в сердце 2000 и 2900; в мышечной ткани - 3000 и 3000; в почках - 1,6 и 6; в печени - 20 и 100; в костной ткани - 55 и 260; в легких - 775 и 775; в мозге - 15 и 70; в крови - 300 и 1500 и в коже - 13 и 60. Следует при этом учитывать, что если содержание цинка в породах преобладает над кадмием в 640 раз, то в организме человека это соотношение составляет всего 80, т.е. в 8 раз кадмий больше концентрируется в человеке, чем цинк. Приведенные данные должны заинтересовать специалистов, имеющих отношение к здоровью человека и его возможным заболеваниям в зависимости от общей экологической обстановки в каждой конкретной среде обитания.
Таким образом, краткое рассмотрение роли нестабильных изотопов в жизнедеятельности органов и систем человека показало, что в зависимости от процессов превращений или распадов их атомов они могут иметь как положительное, так и отрицательное значение. В случаях изобарных превращений атомов (K40 в Ca40; Rb87 в Sr87 и др.) это имеет положительное значение. В случаях же распадов нестабильных изотопов (распад урана-235 до свинца-206) это может иметь резко отрицательное значение для всего организма. Знание возможной роли каждого конкретного нестабильного изотопа в том или ином органе или системе человека следует учитывать при диагностике очень многих заболеваний. К сожалению, современная медицина еще не дошла до знаний и учета изотопного уровня нахождения элементов в организме.
Следует полагать, что одной из основных причин проявления очень многих болезней человека являются нарушения в балансе изотопов в его органах и системах. Не случайно поэтому, что именно наиболее активно работающим органам, особенно сердцу, мышечной ткани, мозгу, печени и почкам наиболее необходимы элементы с нестабильными изотопами с их изобарными превращениями, а не распадом. Вполне естественно, что значительная часть необходимой организму энергии выделяется именно за счет превращений и распадов нестабильных изотопов, количество которых превышает 400 тыс. в минуту. Примечательно, что еще более 1000 лет назад люди, не имеющие еще понятия об изотопии, уже чисто эмпирически пытались очищать продукты питания от нежелательных примесей, используя для этого методы многократной переработки. Естественно, что это часто приводило к обратным результатам, когда в результате получали продукты, обогащенные более тяжелыми изотопами, т.к. легкие, более полезные изотопы успевали в значительной своей части исчезнуть за счет испарения (5).
Характерным примером постоянно активного участия химических элементов с нестабильными изотопами в преобразовании сфер Земли является вулкан Этна на острове Сицилия, который ежегодно извергает из недр более 1100 т цинка, 10 т кадмия, 130 т свинца и многих других элементов. Подобных активных источников поступления всех химических элементов в атмосферу, гидросферу и все континенты Земли очень много.
Все более активная деятельность человека во всех сферах, особенно в промышленности и сельском хозяйстве, приводит нередко к необратимым отрицательным последствиям для всей Земли. В связи с этим изучение роли и значимости нестабильных изотопов многих элементов, как с превращениями, так и распадом их атомов в органах и системах человека является первоочередной задачей всех специалистов, имеющих отношение к проблемам экологии окружающей среды, а также к диагностике и лечению человека, т.к. XXI век - это в первую очередь век биогеохимии изотопов, особенно нестабильных элементов во всех их проявлениях в косной и особенно, живой материи.
© Бадалов С.Т.
Список литературы:
1. Бадалов С.Т. Геохимические циклы важнейших рудообразующих элементов. Ташкент "Фан", 1982, 168с.
2. Бадалов С.Т. Биогеохимическая роль и значение химических элементов и их нестабильных изотопов в организме человека. Ташкент, "Горный Вестник Узбекистана", № 1, 2005. с. 93-97.
3. Барабанов В.Ф. Геохимия, Л., Недра, 1985, 423с.
4. Бондарев Л.Г. Микроэлементы - благо и зло. М., "Знание", 1984, 144с.
5. Вайдья Бхагван Даш. Алхимия и применение лекарств на основе металлов в аюрведе. М., Саттва, 2001, 240с.
6. Касавина В.С., Торбенко В.П. Минеральные ресурсы организма. М., Наука, 1975, 198с.
7. Кист А.А. Феноменология биогеохимии и бионеорганической химии. Ташкент, Фан, 1987, 236с.
8. Обухова Л.Е. Человек и научно-технический прогресс. М., Наука, 1977, 168с.
9. Популярная библиотека химических элементов. Книги 1 и 2, М., 1977, Наука, 588 и 520с.
10.Скальный А.В. Химические элементы в физиологии и экологии человека. М., Оникс 21 век, Мир, 2004, 216с.
Русский English O'zbekcha
Свежий номер
Архив номеров
О журнале
Реклама
Контакты
(№ 25) 2006
Содержание
Геология и геохимия
Геомеханика
Геотехника
Геотехнология
История
Менеджмент и законодательство
Наука и образование
Научно-издательская публицистика
Научно-лабораторные изыскания
Обогащение и металлургия
Экология и техническая безопасность
Электроснабжение
Геология и геохимия
Мирталипов Д.Я., Игнатиков Е.Н., Васильев Г.А. Редкие элементы в золоторудных и золото-содержащих месторождениях алмалык-ангренского горнорудного района
Материалы, представленные в журнале «Горный вестник Узбекистана», являются интеллектуальной собственностью и охраняются законодательством об авторском праве и средствах массовой информации. За точность фактов и достоверность информации ответственность несут авторы. При копировании, тиражировании, распространении, или лю
southpark
o2 optix
.